為了幫助考生系統(tǒng)的復(fù)習(xí)結(jié)構(gòu)工程師課程 全面的了解結(jié)構(gòu)工程師考試教材的相關(guān)重點(diǎn)，小編特編輯匯總了2011年一級(jí)結(jié)構(gòu)工程師考試各章復(fù)習(xí)的重點(diǎn)資料，希望對(duì)您參加本次考試有所幫助！

4.1 由于海水中的大量鹽分妨礙了H+和OH-重新組合成H2O，因此海水的Kw小于純水或稀水溶液。例如，25°C時(shí)海水的pKw為13.76。求此時(shí)中性海水中H+的摩爾濃度。

4.2 染料溴酚藍(lán)(bromthymol blue)，簡(jiǎn)寫為HBb，是一個(gè)弱酸。它的電離式為：

HBb(aq) = H+(aq) + Bb-(aq)

若加入NaOH,平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?染料的酸型為黃色，其共軛堿為藍(lán)色。該染料的NaOH溶液呈何種顏色?

4.3 20°C和1atm時(shí)，SO2在1.0升水中的溶解度為3.9升，計(jì)算該溶液的pH值。設(shè)氣體在溶液中與水反應(yīng)徹底，以H2SO3形式存在：

SO2(aq) + H2O(l) = H2SO3(aq)

4.4 10-100ppb(質(zhì)量比)濃度范圍的Ag+是游泳池的有效消毒劑。但是若高于這個(gè)濃度，Ag+就會(huì)影響人體健康。控制Ag+濃度的一個(gè)辦法是在游泳池中投入適當(dāng)選擇的微溶銀鹽。利用書后的難溶鹽Ksp表，計(jì)算下列難溶鹽溶液的Ag+平衡濃度(以ppb為單位)。

(a) AgCl;(b) AgBr;(c) AgI。

4.5 (a) 0.1044克未知一元酸樣品需要22.10ml 0.0500M NaOH中和。試求未知酸的分子量。(b) 用上述堿滴定該酸，加入11.05ml堿后，溶液的pH值為4.89。求該酸的Ka。(c) 參考書后附錄，通過(guò)比較分子量和Ka值，確定該酸的名稱。

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（責(zé)任編輯：中大編輯）

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