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二、鈰量法

(一)基本原理

1)定義：以硫酸鈰[Ce(SO4)2]為滴定液，在酸性條件下測定還原性物質(zhì)的滴定方法

滴定反應(yīng)：黃色 Ce4++e ? Ce3+ 無色

2)???終點判斷 ①《中國藥典》采用鄰二氮菲指示劑法;?、谧陨碇甘緞┓?/p>

鄰二氮菲指示劑法：鄰二氮菲與亞鐵離子的配合物顯紅色，化學(xué)計量點后，指示劑中的Fe2+→Fe3+，生成鄰二氮菲鐵，顯淡藍(lán)色指示終點。

鄰二氮菲指示液的組成： 硫酸亞鐵、鄰二氮菲、硫酸

要求：待測組分的還原性比指示劑強。

(二)硫酸鈰滴定液(0.1mol/L)的配制和標(biāo)定

配制：使用[Ce(SO4)2 ·4H2O]間接法配制

標(biāo)定：

1)基準(zhǔn)物三氧化二砷As2O3

2)加NaOH滴定液、過量鹽酸、一氯化碘試液(特殊試液)、鄰二氮菲指示液。

一氯化碘：屬于特殊試劑，催化作用，加快Ce4+氧化亞砷酸H3AsO3的速度

??(三)鈰量法應(yīng)用：不受制劑中淀粉、糖類等干擾----特別適合糖漿劑、片劑等制劑的測定。

《中國藥典》用鈰量法測定含量的藥物：硫酸亞鐵片、硫酸亞鐵緩釋片、葡萄糖酸亞鐵及其制劑、富馬酸亞鐵及其制劑等;硝苯地平

例：硫酸亞鐵片的含量測定：1mol的Ce(SO4)2相當(dāng)于1mol的FeSO4

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