執(zhí)業(yè)西藥師考試藥物分析專業(yè)知識大全

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4.化學計量點后(Va

強堿滴定弱酸的滴定曲線

當?shù)稳隢aOH液20.02ml(化學計量點后0.1%)時，則pOH=4.30 pH=9.70

根據(jù)滴定過程中各點的pH值，得滴定曲線圖4-2。

從圖4-2可以看出：

(1)滴定突躍范圍較小，pH值范在7.75～9.70之間。

(2)計量點的pH值不是7而是8.72，計量點落在堿性范圍內(nèi)。這是因為滴定產(chǎn)物醋酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。

(3)本滴定宜選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞等。

(4)影響突躍范圍的因素

①Ka：當濃度一定時，Ka愈大，突躍范圍愈大。當Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點。

②濃度：當Ka一定時，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。根據(jù)滴定誤差應<0.1%的要求，一般來說，當C·Ka>10-8時，才能以強堿直接滴定弱酸。

強酸強堿的滴定

現(xiàn)以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00mlHCl液(0.1000mol/L)為例來討論。設酸和堿的濃度分別為Ca、Cb，酸和堿的體積分別為Va、Vb。

滴定開始前(Vb=0)溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度，則

滴定開始至化學計量點前隨著NaOH的不斷滴入，溶液中[H+]逐漸減小，其大小取決于剩余HCl的量和溶液的體積。當?shù)稳隢aOH液19.98ml(化學計量點前0.1%)時，則

化學計量點(Va=Vb)時滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物質(zhì)的量相互作用，溶液呈中性，則

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（責任編輯：中大編輯）

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